А11. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных;

комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

Химические свойства средних солей:

1. Обменные реакции с кислотами.

Условие: сильная кислота взаимодействует с растворимой солью, образование осадка, газа. Реакиц между нерастворимыми карбонатами и сильными кислотами проходят, т.к. образуется СО₂.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃       

2. Обменные реакции со  щелочами.

Условие: образование нерастворимого основания.

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

3. Обменные реакции с  другими солями.

Условие: реагируют растворимые соли, в результате реакции образуется нерастворимая соль.

CaCl₂ + Na₂SiO₃ = CaSiO₃ + 2NaCl

4 . Термическое разложение (карбонатов, нитратов, солей аммония).

а) Карбонаты разлагаются на оксид металла и СО₂.

CaCO₃ = CaO + CO₂

б) разложение нитратов:

в) соли аммония

• если кислота летучая:

NH₄HCO₃ → NH₃↑ + Н₂O­ + CO₂

NH₄Cl = NH₃ + HCl

• если кислота, образовавшая соль, нелетуча:

(NH₄)₂SO₄ → NH₃↑ + NH₄HSO₄    или (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + H₂SO₄

• если анион проявляет окислительные свойства:

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2Н₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃+ 4Н₂O

NH₄NO₂ = N₂+ 2H₂O

5. Гидролиз.

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

FeCl₃+ H₂O = Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O = NaHS +NaOH

Химические свойства кислых солей:

1. Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2KНСО₃ = K₂СО₃ + Н₂О + СО₂

2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaCO₃ + 2H₂O

2KHSO₄ + 2NaOH = 2H₂O + K₂SO₄ + Na₂SO₄

Химические свойства основных солей:

1. Термическое разложение.

[Cu(OH)]₂CO₃ = 2CuO + CO₂  + H₂O

         малахит

2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl₂ + H₂O

Химические свойства комплексных солей:

1) При действии избытка сильной кислоты получаются две средних соли и вода:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl (изб.) = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O

2) При действии сильной кислоты (в недостатке) получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O

3) При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O

4) При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃

5) При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe³⁺, Al³⁺ и Cr³⁺, происходит взаимное усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла:

3Na[Al(OH)₄] + FeCl₃ = 3Al(OH)₃ + Fe(OH)₃ + 3NaCl

6) При нагревании гидроксокомплексов щелочных металлов выделяется вода:

Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O (при нагревании)

Источник: http://gigabaza.ru/doc/19820.html

ФОРМЫ комплексных солей:

Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат натрия;

Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия;

Na₃[Al(OH)₆] – гексагидроксоалюминат натрия;

Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] – тетрагидроксодиакваалюминат натрия.

Форма соли зависит от концентрации щелочи.